CELDAS FOTOCONDUCTIVAS
La celda fotoconductiva es un dispositivo semiconductor de dos terminales cuya resistencia terminal variará (linealmente) con la intensidad de la luz incidente. Por razones obvias, con frecuencia se llama dispositivo fotorresistivo.

Entre los materiales fotoconductivos que se utilizan más a menudo se encuentran el sulfuro de cadmio (CdS) y el selenuro de cadmio (CdSe). La respuesta espectral máxima del CdS ocurre a aproximadamente 5100 Å y para el CdSe de 6150 Å. El tiempo de respuesta de las unidades de CdS es de alrededor de 100 mS y de 10 mS para las celdas de CdSe. La celda fotoconductiva no tiene una unión como la del fotodiodo. Una capa delgada de material conectada entre los terminales simplemente se expone a la energía luminosa incidente.

Cuando aumenta la intensidad de la iluminación sobre el dispositivo, se incrementa también el estado de energía de un gran número de electrones en la estructura debido al aumento de disponibilidad de los paquetes de fotones de energía. El resultado es un número mayor de electrones relativamente “libres” en la estructura y una disminución de la resistencia del terminal. La curva de sensibilidad para un dispositivo fotoconductivo típico aparece en la Fig. 2. Nótese de la linealidad (cuando se grafica empleando una escala log–log) para el cambio indicado de iluminación.
CELDAS SOLARES

La construcción básica de una celda solar de unión p-n de silicio se presenta en la Fig. 3. Como se muestra en vista superior, se hace todo tipo de esfuerzos para asegurar que el área superficial perpendicular al sol sea máxima. Además nótese que la capa metálica conectada al material tipo p y el grosor de este mismo son tales que aseguran que un número máximo de fotones de energía luminosa alcancen la unión. Un fotón de energía luminosa en esta región puede chocar con un electrón de valencia e impartir suficiente energía para que abandone el átomo padre. El resultado es una generación de electrones libres y huecos. Este fenómeno ocurrirá a cada lado de la unión. En el material tipo p los nuevos electrones generados son portadores minoritarios y se moverán con bastante libertad a través de la unión, como en el caso de la unión p-n básica sin polarización aplicada. Un argumento similar se cumple para los huecos generados en el material tipo n. El resultado es un aumento en el flujo de portadores minoritarios, cuya dirección es opuesta a la de la corriente directa convencional de una unión p-n.
El selenio y el silicio son los materiales que más se usan en las celdas solares, aunque también se emplean, entre otros, el arseniuro de galio, el arseniuro de indio y el sulfuro de cadmio. La longitud de onda incidente afectará la respuesta de la unión p-n ante los fotones incidentes.
A.- CON LA FOTORESISTENCIA
Para cada distancia se mide el valor de la resistencia en el multitester y estos valores se apuntan en la tabla siguiente:
| Distancia en c.m | Resistencia en Ohmios |
| 85 | 2200 |
| 80 | 2000 |
| 75 | 1500 |
| 70 | 1300 |
| 65 | 1250 |
| 60 | 1200 |
| 55 | 1100 |
| 50 | 900 |
| 45 | 800 |
| 40 | 650 |
| 35 | 550 |
| 30 | 480 |
| 25 | 350 |
| 20 | 320 |
B.- PARA LA FOTOCELDA
Para cada distancia se mide el valor de la corriente en el multitester y estos valores se apuntan en la tabla siguiente:
| Distancia en c.m | Corriente en mA |
| 85 | 0.3 |
| 80 | 0.4 |
| 75 | 0.5 |
| 70 | 0.7 |
| 65 | 0.8 |
| 60 | 0.9 |
| 55 | 0.95 |
| 50 | 0.98 |
| 45 | 1.4 |
| 40 | 1.5 |
| 35 | 1.7 |
| 30 | 2 |
| 25 | 2.2 |
C.- PARA EL TERMISTOR
Para cada grado 3º C se mide el valor de la resistencia en el multitester y estos valores se apuntan en la tabla siguiente:
| Temperatura en ºC | Resistencia en Ohmios |
| 1 | 245 |
| 4 | 233 |
| 7 | 214 |
| 10 | 190 |
| 13 | 173 |
| 16 | 150 |
| 19 | 137 |
| 22 | 122 |
| 25 | 110 |
| 28 | 98 |
| 31 | 89 |
| 34 | 80 |
Tenemos la Ecuación:

Luego:
ln R = ln A + (B/T)ln e
ln R = ln A + (1/T) (B ln e)
pero si Y = A’ + B’ X;
Resulta que Y = ln R
X = 1/T
| Nº | Temperatura(oC) | Resistencia(Ω) | Xi | Yi | Xi2 | XiYi |
| 1 | 1 | 245 | 1 | 5.501258211 | 1 | 5.501258211 |
| 2 | 4 | 233 | 0.25 | 5.451038454 | 0.0625 | 1.362759613 |
| 3 | 7 | 214 | 0.142857143 | 5.365976015 | 0.020408163 | 0.766568002 |
| 4 | 10 | 190 | 0.1 | 5.247024072 | 0.01 | 0.524702407 |
| 5 | 13 | 173 | 0.076923077 | 5.153291594 | 0.00591716 | 0.396407046 |
| 6 | 16 | 150 | 0.0625 | 5.010635294 | 0.00390625 | 0.313164706 |
| 7 | 19 | 137 | 0.052631579 | 4.919980926 | 0.002770083 | 0.258946365 |
| 8 | 22 | 122 | 0.045454545 | 4.804021045 | 0.002066116 | 0.218364593 |
| 9 | 25 | 110 | 0.04 | 4.700480366 | 0.0016 | 0.188019215 |
| 10 | 28 | 98 | 0.035714286 | 4.584967479 | 0.00127551 | 0.163748839 |
| 11 | 31 | 89 | 0.032258065 | 4.48863637 | 0.001040583 | 0.144794722 |
| 12 | 34 | 80 | 0.029411765 | 4.382026635 | 0.000865052 | 0.128883136 |
| Σ | 1.8677505 | 59.609336 | 1.1123489 | 9.9676169 |
El valor de A’ esta dado por:

Reemplazando resulta:
A’ = 4.837
El valor de B’ esta dado por:

Reemplazando resulta:
B’ = 0.839

Φ = 9.859
Entonces :
Y = 4.837 + 0.839 X
A’ = ln A
A = e A’
A = e4.837
A = 126
B’= B ln e
B = B’/lne
B = 0.839/1
B = 0.839
Una batería de plomo-ácido es un tipo de batería recargable que utiliza una combinación de placas de plomo y electrolito ácido para almacenar y liberar energía química en forma de electricidad. Fue inventada en el siglo XIX y ha sido ampliamente utilizada en una variedad de aplicaciones, desde vehículos automotores hasta sistemas de respaldo de energía y almacenamiento de energía renovable. Aquí tienes una explicación detallada sobre qué es una batería de plomo-ácido:
Estructura y Funcionamiento:
Una batería de plomo-ácido consta de varias celdas individuales conectadas en serie. Cada celda contiene dos placas de plomo sumergidas en una solución de ácido sulfúrico, que actúa como electrolito. Una placa de plomo se conecta al polo negativo (ánodo) de la batería, mientras que la otra placa se conecta al polo positivo (cátodo).
Durante la descarga de la batería (cuando se suministra energía eléctrica a través de un circuito externo), ocurren reacciones químicas entre el ácido sulfúrico y las placas de plomo. Esto resulta en la liberación de electrones en la placa de plomo negativa y la captura de electrones en la placa de plomo positiva, generando una corriente eléctrica a través del circuito externo.
Durante la recarga de la batería (cuando se aplica una corriente eléctrica al revés a través del circuito externo), las reacciones químicas se revierten, devolviendo los electrones a las placas de plomo y restaurando la capacidad de la batería para almacenar energía.
Tipos de Baterías de Plomo-Ácido:
Baterías de Arranque, Iluminación y Encendido (SLI): Son las baterías utilizadas en vehículos automotores, como automóviles y motocicletas. Estas baterías están diseñadas para entregar ráfagas de energía intensa para arrancar el motor y suministrar energía eléctrica para luces y sistemas eléctricos.
Baterías Estacionarias: Son baterías diseñadas para aplicaciones de almacenamiento de energía, como sistemas de respaldo de energía, sistemas de energía renovable y sistemas de alimentación ininterrumpida (UPS).
Baterías de Ciclo Profundo: Están diseñadas para descargarse a niveles más profundos de capacidad sin dañar la batería. Son ideales para aplicaciones de almacenamiento de energía y sistemas de energía renovable.
Ventajas:
Desventajas:
En resumen, una batería de plomo-ácido es un dispositivo de almacenamiento de energía que utiliza reacciones químicas entre placas de plomo y electrolito ácido para generar electricidad. Aunque tienen algunas limitaciones en comparación con tecnologías más modernas, siguen siendo una opción popular y versátil para diversas aplicaciones de almacenamiento de energía y respaldo.
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